3ero medio TERMODINAMICA

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consulta;

Energía interna (E)

Entalpía (H) o contenido calórico:

Variación de Entalpía estándar

Entalpía de enlace o energía de enlace:

Entropía (S): 

1. ¿Qué es la energía interna ($E$) según la definición de la página? aprendizaje.uchile.cl

2. ¿Por qué no se puede conocer el valor absoluto de la energía interna de un sistema, sino solo su variación ($\Delta E$)? aprendizaje.uchile.cl

3. ¿Qué formas de transferencia de energía provocan cambios en la energía interna de un sistema? Explica. aprendizaje.uchile.cl

4. En la definición dada, ¿cuándo el calor $q$ es positivo y cuándo es negativo? ¿Y el trabajo $w$? aprendizaje.uchile.cl

5. ¿Qué es la entalpía ($H$) y cómo se relaciona con la primera ley de la termodinámica según la página? aprendizaje.uchile.cl

6. Bajo condiciones de presión constante y volumen constante, ¿cómo se relacionan $\Delta E$ y $\Delta H$? aprendizaje.uchile.cl

7. ¿Qué significa que una reacción sea endotérmica o exotérmica según el signo de $\Delta H$? aprendizaje.uchile.cl

8. Define la variación de entalpía estándar ($\Delta H^\circ$). ¿Qué condiciones estándar se consideran? aprendizaje.uchile.cl

9. ¿Por qué la entalpía estándar de formación de los elementos en su estado más estable es cero? aprendizaje.uchile.cl

10. ¿Cómo se calcula $\Delta H^\circ_{\text{reacción}}$ usando entalpías estándar de formación? aprendizaje.uchile.cl

11. ¿Qué es la entalpía de enlace (o energía de enlace) y cómo se relaciona con la $\Delta H$ de una reacción? aprendizaje.uchile.cl

12. ¿Qué es la entropía ($S$) y cómo se define su variación ($\Delta S$) según el recurso? aprendizaje.uchile.cl

13. ¿Cómo se calcula la entropía del universo ($\Delta S_{\text{universo}}$) y qué establece la Segunda Ley de la Termodinámica en relación a eso? aprendizaje.uchile.cl

14. Define la energía libre de Gibbs ($\Delta G$) y escribe su fórmula. aprendizaje.uchile.cl

15. Según la página, ¿cuándo una reacción es espontánea, no espontánea o en equilibrio en función de $\Delta G$? aprendizaje.uchile.cl

16. ¿Cuáles son las condiciones (signos de $\Delta H$ y $\Delta S$) que favorecen la espontaneidad de una reacción, según la temperatura? aprendizaje.uchile.cl

Preguntas de aplicación

17. Supón una reacción con $\Delta H = +50\ \text{kJ/mol}$ y $\Delta S = +0{,}2\ \text{kJ/(mol·K)}$. ¿A temperaturas bajas o altas sería espontánea? Muestra el razonamiento.

18. Si se rompe un enlace químico, ¿cómo se espera que cambie la entalpía de enlace y cómo esto contribuye a $\Delta H_{\text{reacción}}$?

19. En una reacción en solución acuosa a presión constante, ¿qué suposición de la página permite simplificar $\Delta E$ a $\Delta H$? Explica por qué. aprendizaje.uchile.cl

20. Si la entropía de los productos es menor que la de los reactivos ($\Delta S < 0$), ¿bajo qué condiciones de entalpía y temperatura podría la reacción seguir siendo espontánea? Usa la fórmula de $\Delta G$.

21. Una reacción libera calor hacia el entorno, y al mismo tiempo, su desorden interno aumenta. ¿Qué signos (positivo o negativo) tendrían $\Delta H$ y $\Delta S$ en este caso? ¿Sería la reacción espontánea?